pHの計算

溶液の酸性の強さやアルカリ性の強さを表すのに、pHという数値が用いられます。
溶液中の水素イオンのモル濃度[H⁺]が1×10^-nmol/lのとき、
nをこの溶液のpHといいます(logは常用対数)。

これは、
pH=-log[H⁺]=-log[1.0×10^-n]
　　　　　　　　=-(log1.0+log10^-n)
　　　=-(0.0-n)
=+n
ということです。

[H+]	pH	pOH	[OH-]
100	0	14	10-14
10-1	1	13	10-13
10-2	2	12	10-12
10-3	3	11	10-11	酸性
10-4	4	10	10-10
10-5	5	9	10-9
10-6	6	8	10-8
10-7	7	7	10-7	中性
10-8	8	6	10-6
10-9	9	5	10-5
10-10	10	4	10-4
10-11	11	3	10-3	塩基性
10-12	12	2	10-2
10-13	13	1	10-1
10-14	14	0	100

[H⁺]=1×10^-nmol/l
または
pH=-log[H⁺]
または
[H⁺]=10^-pH
と表現できます。

参考文献
『改訂版　高等学校　化学�TB』
『化学　その基礎へのアプローチ』

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